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O hipoclorito de sódio, mais conhecido como lixívia, é um composto químico que possui propriedades desinfetantes com larga utilização devido à sua boa eficácia na remoção de patogénios e ao fato de ser uma substância de baixo custo. [1]

É encontrado comercialmente para utilização doméstica sob a forma de solução aquosa com a concentração de 5%, embora possa existir em concentrações até 10%. A nível industrial, geralmente utilizam-se soluções mais concentradas (até 50%). [1]

 

A sua obtenção ocorre através da reação do cloro gasoso com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, segundo a equação:

 

Ou ainda, pela eletrólise de soluções salinas de cloreto de sódio. [2]

 

 

Propriedades Físico-Químicas [3, 4, 5]

Estabilidade:

Solução estável. No entanto, em contacto com ácidos liberta gases tóxicos (cloro). Sensível à luz.

 

 

 

Incompatível com:

Ácidos fortes, aminas, amónia, sais de amónio, agentes redutores, metais, aziridina, metanol, ácido fórmico, fenilacetonitrilo.

[1] Health Protection Agency. Sodium hypochlorite General information. https://www.gov.uk/government/uploads/system/uploads/attachment_data/file/337436/hpa_sodium_hypochlorite_general__info_v1.pdf. [Acedido a 10-05-2016].

[2] Estrela, C., Estrela, C. R., Barbin, E. L., Spanó, J. C. E., Marchesan, M. A., & Pécora, J. D. (2002). Mechanism of action of sodium hypochlorite.Brazilian dental journal, 13(2), 113-117.

[3] Pubchem - Open Chemistry Database. Sodium Hypochlorite. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23665760#section=Top. [Acedido a 10-05-2016].

[4] Chemspider - Search and share chemistry. Sodium hypochlorite. http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.22756.html?rid=e81cb1f5-f7b7-464c-9f64-b92a2063e035. [Acedido a 10-05-2016].

[5] ChemIDplus - A Toxnet Database. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7681-52-9. [Acedido a 10-05-2016].

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